CARA MENGHITUNG pH

Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah.

1. pH Basa Kuat
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh:
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)₂ 0.01 M !

[OH^-] = [KOH] = 0.1 = 10^-1 M
pOH = – log 10^-1 = 1
pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
[OH^-1] = 2[Ca(OH)₂] = 2 x 0.01 = 2.10^-2 M
pOH = – log 2.10^-2 = 2 – log 2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
K_b = tetapan ionisasi basa lemah
pOH = – log 10^-4 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
[H⁺] = [HCl] = 0.01 = 10^-2 M
pH = – log 10^-2 = 2
pH = – log 10^-1 = 1
K_a = tetapan ionisasi asam lemah
[H⁺] = √ (C_a . K_a) = 10^-1 . 10^-5 = 10^-3 M
pH = -log 10^-3 = 3

Jawab:
a. KOH(aq) →  K⁺(aq) + OH^-(aq)
b. Ca(OH)₂(aq) →  Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

 2.pH Basa Lemah
Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya ¹ 1, maka untuk menyatakan konsentrasi ion OH- digunakan rumus:

[OH^-] = √ (C_b . K_b)

dimana:
C_b = konsentrasi basa lemah
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10^-5 !
Jawab:
[OH^-] = √ (C_b . K_b) = 10^-3 . 10^-5 = 10^-4 M

Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

1. pH Asam Kuat

Bagi asam-asam kuat ( a = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).

Contoh: 

1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !

Jawab:

HCl(aq) →  H⁺(aq) + Cl^-(aq)

2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !

Jawab:

H₂SO₄(aq) →  2 H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

[H⁺] = 2[H₂SO₄] = 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10^-1 M

2. pH Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya ¹ 1 (0 < a < 1) maka besarnya konsentrasi ion H⁺ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya [H⁺] dengan rumus

[H⁺] = √ ( C_a . K_a)

dimana:

C_a = konsentrasi asam lemah

Contoh:

Hitunglah pH dari 0.025 mol CH₃COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10^-5

Jawab:

Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10^-1 M